اموزش موازنه كردن شيمي دهم

اموزش موازنه كردن شيمي دهم

آموزش موازنه در شیمی دهم به روش وارسی

,اموزش موازنه پایه دهم,آموزش موازنه در شیمی دهم به روش وارسی,آموزش موازنه سریع,چند موازنه شیمی دهم,اموزش شیمی دهم تجربی مبحث موازنه ,

اموزش موازنه به روش تستی ,تمرین موازنه با جواب دهم ,موازنه شیمی دهم تجربی با جواب

در این پست از سایت دهمیم برای شما عزیزان پایه دهم فایل [اموزش موازنه كردن شيمي دهم ]

و بصورت پی دی اف PDF آماده کردیم

امیدوارم مورد استفاده ی شما عزیزان قرار بگیره

ورد به کانال تلگرام دهمی ها

دانلود فایل پی دی اف انتهای صفحه

آموزش موازنه واکنش های شیمیایی به روش ساده و سریع و کاربردی

موازنه کردن واکنش های شیمیایی یکی از مهارت های مهم و پایه ای که در شیمی کاربرد دارد، توانایی موازنه کردن یک معادله ی شیمیایی است. هر چند روش های مختلفی برای این کار معرفی شده است که هر کدام از آن ها ممکن است در مواردی بهتر از سایر روش ها باشد، اما مهم ترین عامل در افزایش مهارت موازنه کردن یک واکنش شیمیایی تمرین و تکرار است.

در زیر یک روش ساده و سریع برای موازنه کردن واکنش شیمیایی معرفی شده است.

واکنش موازنه شده چیست؟

واکنش موازنه شده به واکنشی گفته می شود که تعداد هر نوع اتم در دو طرف واکنش یکسان باشد. مثلا اگر 5 اتم کربن در سمت چپ واکنش داشته باشیم؛ در سمت راست واکنش نیز باید 5 اتم کربن داشته باشیم و سایر اتم ها نیز به همین ترتیب در دو طرف واکنش به یک تعداد باشند.

موازنه ی واکنش نشان دهنده ی قانون پایستگی جرم است. یعنی ما نمی توانیم در یک واکنش شیمیایی اتم ها را از بین ببریم یا تعداد آن ها را بیشتر کنیم. ما فقط می توانیم با مولکول های واکنش دهنده کار کنیم و آن ها را تغییر دهیم.

مثال 1:

 واکنش زیر یک واکنش موازنه نشده است.

C3H8 + O2 → H2O + CO2

 در سمت چپ سه اتم کربن (C) اما در سمت راست یک اتم کربن وجود دارد.

هم چنین تعداد اتم های اکسیژن و هیدروژن نیز در دو طرف یکسان نیست. پس واکنش بالا موازنه شده نیست.

این واکنش به صورت زیر موازنه می شود.

C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2

 اکنون تعداد اتم ها از هر نوع در دو طرف واکنش برابر است. پس این واکنش موازنه شده است.